Química Geral e Inorgânica em abril 02, 2025 Química Geral e Inorgânica 1. Qual método é mais adequado para separar uma mistura de sal e areia? a) Filtração b) Decantação c) Dissolução seguida de filtração e evaporação d) Destilação 2. A separação dos componentes do sangue (plasma e células) é feita por: a) Centrifugação b) Sublimação c) Filtração d) Decantação 3. Para separar uma mistura de água e álcool, o método mais adequado é: a) Destilação simples b) Filtração c) Decantação d) Cristalização 4. Qual processo é usado para separar ferro de uma mistura com enxofre? a) Dissolução fracionada b) Separação magnética c) Filtração d) Sublimação 5. A catação é um método de separação usado para: a) Separar líquidos miscíveis b) Separar sólidos de tamanhos diferentes c) Separar componentes de uma mistura heterogênea com auxílio de um ímã d) Separar manualmente componentes de uma mistura sólida 6. A transformação direta do estado sólido para o gasoso é chamada de: a) Fusão b) Sublimação c) Vaporização d) Solidificação 7. Qual das seguintes transformações ocorre com liberação de energia? a) Fusão b) Vaporização c) Condensação d) Sublimação 8. O plasma é um estado da matéria caracterizado por: a) Partículas muito próximas e organizadas b) Partículas ionizadas e altamente energéticas c) Partículas com movimento restrito d) Partículas com forma e volume definidos 9. Durante a ebulição da água, a temperatura permanece constante porque: a) A energia fornecida é usada para aumentar a velocidade das moléculas b) A energia fornecida é usada para quebrar as ligações intermoleculares c) O calor específico da água diminui d) A pressão atmosférica aumenta 10. Qual das seguintes substâncias pode sofrer sublimação à temperatura ambiente? a) Água b) Iodo c) Sal de cozinha d) Ferro 11. Uma solução saturada é aquela que: a) Contém mais soluto do que pode ser dissolvido b) Contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida c) Não contém soluto d) Contém soluto em qualquer quantidade 12. O efeito Tyndall é observado em: a) Soluções verdadeiras b) Dispersões coloidais c) Suspensões d) Substâncias puras 13. Qual das seguintes misturas é um exemplo de coloide? a) Água e sal b) Leite c) Álcool e água d) Areia e água 14. A diálise é um processo usado para separar: a) Partículas coloidais de íons em solução b) Sólidos de líquidos por filtração c) Líquidos miscíveis por destilação d) Gases por condensação 15. Qual das alternativas descreve corretamente uma emulsão? a) Sólido disperso em líquido b) Líquido disperso em líquido c) Gás disperso em líquido d) Sólido disperso em gás 16. Qual das seguintes é uma reação de simples troca? a) 2H2 + O2 → 2H2O b) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 c) NaOH + HCl → NaCl + H2O d) Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 17. Na reação Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag, o cobre: a) É reduzido b) Oxida o nitrato c) Sofre oxidação d) Não muda seu estado de oxidação 18. Qual metal pode deslocar o hidrogênio de um ácido? a) Cobre b) Prata c) Zinco d) Ouro 19. A reação Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu é um exemplo de: a) Reação de síntese b) Reação de análise c) Reação de simples troca d) Reação de dupla troca 20. Qual das seguintes reações NÃO é uma reação de simples troca? a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 c) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d) CaCO3 → CaO + CO2 21. A decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3) produz: a) CaO e CO b) CaO e CO2 c) Ca e CO2 d) CaC2 e O2 22. Qual das seguintes é uma reação de análise? a) 2H2O → 2H2 + O2 b) H2 + Cl2 → 2HCl c) NaOH + HCl → NaCl + H2O d) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 23. A eletrólise da água é um exemplo de: a) Reação de síntese b) Reação de análise c) Reação de deslocamento d) Reação de neutralização 24. A decomposição do clorato de potássio (2KClO3 → 2KCl + 3O2) é classificada como: a) Reação de síntese b) Reação de análise c) Reação de dupla troca d) Reação de combustão 25. Qual das seguintes reações NÃO é uma reação de análise? a) 2HgO → 2Hg + O2 b) NH4Cl → NH3 + HCl c) 2NaCl → 2Na + Cl2 d) 2SO2 + O2 → 2SO3 26. A reação entre NaOH e HCl produz: a) NaCl e H2 b) NaCl e H2O c) NaH e ClOH d) Na e Cl2 27. Qual das seguintes é uma reação de neutralização? a) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O b) 2H2 + O2 → 2H2O c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d) CaCO3 → CaO + CO2 28. A neutralização de um ácido forte com uma base forte resulta em: a) Um sal e água b) Um óxido e hidrogênio c) Um gás e água d) Um precipitado 29. Qual é o pH esperado para o produto de uma neutralização completa entre HCl e NaOH? a) 1 b) 7 c) 10 d) 14 30. A reação CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O é um exemplo de: a) Reação de oxirredução b) Reação de neutralização c) Reação de decomposição d) Reação de síntese 31. Qual das seguintes é uma reação de dupla troca? a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 b) 2H2 + O2 → 2H2O c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d) CaCO3 → CaO + CO2 32. A formação de um precipitado é característica comum em reações de: a) Simples troca b) Dupla troca c) Análise d) Síntese 33. Na reação Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3, o produto insolúvel é: a) Pb(NO3)2 b) KI c) PbI2 d) KNO3 34. Qual das seguintes reações NÃO é uma reação de dupla troca? a) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl b) HCl + NaOH → NaCl + H2O c) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 35. A reação Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl é um exemplo de: a) Reação de síntese b) Reação de análise c) Reação de dupla troca d) Reação de combustão 36. O cobre é um material amplamente utilizado em fios elétricos devido à sua: a) Alta resistividade b) Baixa condutividade térmica c) Alta condutividade elétrica d) Fragilidade 37. O vidro é classificado como: a) Um material cristalino b) Um material amorfo c) Um metal d) Um polímero 38. A madeira é um material que possui: a) Alta condutividade elétrica b) Baixa densidade e resistência à compressão c) Alta ductilidade d) Ponto de fusão definido 39. Qual propriedade é característica dos metais? a) Quebradiços b) Maus condutores de calor c) Maleáveis e dúcteis d) Transparentes 40. O isopor é um exemplo de: a) Material metálico b) Material cerâmico c) Material polimérico d) Material compósito 41. O sangue é um exemplo de coloide classificado como: a) Sol b) Gel c) Emulsão d) Espuma 42. A neblina é um coloide do tipo: a) Líquido em gás b) Sólido em gás c) Gás em líquido d) Líquido em líquido 43. Qual dos seguintes é um agente emulsificante? a) Sal b) Açúcar c) Lecitina d) Álcool 44. A maionese é uma emulsão de: a) Água em óleo b) Óleo em água c) Gás em líquido d) Sólido em líquido 45. O efeito Tyndall é causado pela: a) Absorção de luz pelas partículas b) Reflexão da luz pelas partículas c) Dispersão da luz pelas partículas d) Refração da luz pelas partículas 46. Qual peça de vidraria é utilizada para medir volumes precisos de líquidos? a) Béquer b) Proveta c) Erlenmeyer d) Funil de Buchner 47. O béquer é utilizado principalmente para: a) Filtrar soluções b) Armazenar líquidos e fazer misturas c) Medir volumes exatos d) Realizar titulações 48. Qual vidraria é essencial para realizar uma filtração a vácuo? a) Funil simples b) Funil de separação c) Funil de Buchner d) Funil de decantação 49. O Erlenmeyer é caracterizado por: a) Ter uma base larga e um pescoço estreito b) Possuir uma escala de medição precisa c) Ser usado exclusivamente para armazenar reagentes d) Ter um formato cônico e boca estreita 50. Qual peça é utilizada para transferir pequenos volumes de líquidos com precisão? a) Pipeta graduada b) Proveta c) Béquer d) Balão volumétrico 1. Qual das seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford está correta? a) O átomo é uma esfera maciça e indivisível. b) Os elétrons estão distribuídos em órbitas circulares fixas ao redor do núcleo. c) O átomo possui um núcleo pequeno e denso, cercado por elétrons em movimento. d) Os elétrons ocupam níveis de energia quantizados, mas não possuem trajetórias definidas. 2. De acordo com o modelo atômico de Bohr, o que acontece quando um elétron absorve energia? a) O elétron se move para uma órbita mais próxima do núcleo. b) O elétron salta para uma órbita de maior energia. c) O elétron é ejetado do átomo, formando um íon positivo. d) O elétron permanece no mesmo nível de energia, mas aumenta sua velocidade. 3. Qual é a principal diferença entre o modelo atômico de Bohr e o modelo da mecânica quântica? a) Bohr considerava o núcleo positivo, enquanto a mecânica quântica o considera neutro. b) Bohr descrevia órbitas elípticas, enquanto a mecânica quântica usa órbitas circulares. c) Bohr propôs órbitas definidas para os elétrons, enquanto a mecânica quântica fala em probabilidades (orbitais). d) A mecânica quântica nega a existência de níveis de energia, ao contrário de Bohr. 4. Qual é a configuração eletrônica do átomo de oxigênio (O) no estado fundamental? a) 1s² 2s² 2p⁴ b) 1s² 2s² 2p⁴ c) 1s² 2s² 2p⁶ d) 1s² 2s² 2p⁵ 5. O que o Princípio da Exclusão de Pauli afirma sobre os elétrons em um átomo? a) Dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital desde que tenham spins paralelos. b) Dois elétrons não podem ter os mesmos quatro números quânticos em um átomo. c) Elétrons em um orbital devem ter a mesma energia. d) Elétrons preenchem orbitais de menor energia antes dos de maior energia. 6. Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar o subnível "f"? a) 2 b) 6 c) 10 d) 14 7. Qual experimento foi crucial para a descoberta do núcleo atômico? a) Experimento da gota de óleo de Millikan. b) Experimento de Rutherford com partículas alfa e folha de ouro. c) Experimento de Thomson com raios catódicos. d) Experimento de emissão de espectros atômicos. 8. O que representa o número quântico magnético (m)? a) O nível de energia principal do elétron. b) A forma do orbital atômico. c) A orientação espacial do orbital. d) O spin do elétron. 9. Qual das seguintes partículas subatômicas tem massa desprezível em comparação com prótons e nêutrons? a) Próton b) Nêutron c) Elétron d) Pósitron 10. Qual é a carga elétrica de um nêutron? a) +1 b) -1 c) 0 d) +2 11. Qual é o número atômico de um elemento que possui 12 prótons em seu núcleo? a) 6 b) 12 c) 24 d) 10 12. O que é um isótopo? a) Átomos com mesmo número atômico, mas diferentes números de elétrons. b) Átomos com mesmo número atômico, mas diferentes números de nêutrons. c) Átomos com mesma massa atômica, mas diferentes números de prótons. d) Átomos com mesma configuração eletrônica, mas diferentes cargas. 13. Qual partícula foi descoberta por J.J. Thomson em seu experimento com raios catódicos? a) Próton b) Elétron c) Nêutron d) Pósitron 14. Qual é a ordem CORRETA de preenchimento dos subníveis eletrônicos segundo o diagrama de Linus Pauling? a) 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 3d → 4s b) 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d c) 1s → 2p → 2s → 3p → 3s → 4s → 3d d) 1s → 2s → 3s → 2p → 3p → 4s → 3d 15. O que o número quântico principal (n) indica? a) A forma do orbital. b) O nível de energia do elétron. c) A orientação do orbital no espaço. d) O spin do elétron. 16. Qual elemento tem a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²? a) Xenônio (Xe) b) Bário (Ba) c) Césio (Cs) d) Lantânio (La) 17. Qual é a forma de um orbital "p"? a) Esférica. b) Dumbbell (dois lóbulos). c) Tetrahédrica. d) Linear. 18. Quantos orbitais existem no subnível "d"? a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 19. Qual é a massa atômica aproximada de um átomo com 16 prótons, 16 elétrons e 16 nêutrons? a) 16 u b) 32 u c) 48 u d) 64 u 20. O que é um íon? a) Um átomo com número igual de prótons e nêutrons. b) Um átomo com carga elétrica devido à perda ou ganho de elétrons. c) Um isótopo radioativo. d) Um átomo no estado fundamental. 21. Qual é a carga de um cátion formado quando um átomo de magnésio (Mg) perde 2 elétrons? a) -2 b) +2 c) -1 d) +1 22. Qual cientista propôs o modelo atômico "pudim de passas"? a) Ernest Rutherford b) J.J. Thomson c) Niels Bohr d) Demócrito 23. Qual é o número máximo de elétrons no terceiro nível de energia (n=3)? a) 8 b) 18 c) 18 (2 no 3s, 6 no 3p, 10 no 3d) d) 32 24. Qual elemento tem configuração eletrônica terminada em 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²? a) Mercúrio (Hg) b) Chumbo (Pb) c) Urânio (U) d) Ouro (Au) 25. O que é um orbital atômico? a) A trajetória circular definida de um elétron. b) A região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. c) O núcleo do átomo. d) A camada mais externa do átomo. 26. Qual é o número quântico secundário (l) para um elétron no subnível 4f? a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 27. Qual das seguintes combinações de números quânticos é impossível para um elétron em um átomo? a) n=2, l=1, m=0, s=+½ b) n=3, l=2, m=-1, s=-½ c) n=1, l=1, m=0, s=+½ d) n=4, l=0, m=0, s=-½ 28. Qual princípio explica por que os elétrons ocupam orbitais vazios antes de se emparelharem? a) Princípio da Incerteza de Heisenberg b) Regra de Hund c) Princípio da Exclusão de Pauli d) Princípio de Aufbau 29. Qual é o número total de elétrons que podem ocupar o quarto nível de energia (n=4)? a) 8 b) 18 c) 32 d) 32 (2 em 4s + 6 em 4p + 10 em 4d + 14 em 4f) 30. O que acontece quando um elétron em um átomo salta de um nível de energia mais alto para um mais baixo? a) Absorve um fóton b) Emite um fóton c) Aumenta sua massa d) Muda seu spin 31. Qual é a configuração eletrônica do íon Fe³⁺ (Z=26)? a) [Ar] 4s² 3d³ b) [Ar] 3d⁵ c) [Ar] 4s² 3d⁶ d) [Ar] 4s¹ 3d⁴ 32. Qual partícula subatômica é responsável pela identidade química de um elemento? a) Nêutron b) Próton c) Elétron d) Pósitron 33. Qual é a massa relativa de um elétron em comparação com um próton? a) Aproximadamente 1/1836 b) Igual à do próton c) Duas vezes maior d) 1/100 34. Qual modelo atômico introduziu o conceito de quantização de energia? a) Modelo de Dalton b) Modelo de Thomson c) Modelo de Bohr d) Modelo de Rutherford 35. Qual é o número máximo de elétrons que podem ocupar um orbital? a) 1 b) 2 c) 6 d) 8 36. Qual elemento tem a menor energia de ionização? a) Flúor (F) b) Cloro (Cl) c) Frâncio (Fr) d) Hélio (He) 37. Qual é a configuração eletrônica do estado excitado do carbono (C)? a) 1s² 2s² 2p² b) 1s² 2s¹ 2p³ c) 1s² 2s² 2p⁴ d) 1s¹ 2s² 2p³ 38. Qual das seguintes afirmações sobre nêutrons é verdadeira? a) São encontrados na eletrosfera b) Contribuem para a massa atômica mas não para a carga c) Têm carga positiva d) São idênticos aos prótons em massa 39. Qual é a valência do elemento com configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵? a) +1 b) -1 c) +7 d) -2 40. O que o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma? a) Elétrons se movem em órbitas definidas b) É impossível determinar simultaneamente posição e momento de um elétron com precisão absoluta c) Átomos são indivisíveis d) A energia é quantizada 41. Qual é o número de elétrons de valência no elemento com Z=17? a) 1 b) 5 c) 7 d) 8 42. Qual subnível começa a ser preenchido após o preenchimento do 6s²? a) 4f b) 4f (Lantanídeos) c) 5d d) 6p 43. Qual é o número quântico de spin (s) para um elétron emparelhado em um orbital? a) +½ apenas b) -½ apenas c) Pode ser +½ ou -½, desde que oposto ao seu par d) Zero 44. Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica? a) Cloro (Cl) b) Sódio (Na) c) Argônio (Ar) d) Cálcio (Ca) 45. O que é um ânion? a) Um átomo que perdeu nêutrons b) Um átomo que ganhou elétrons c) Um isótopo radioativo d) Um átomo neutro 46. Qual é a configuração eletrônica do íon S²⁻ (Z=16)? a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵ d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 47. Qual propriedade é medida pela energia de ionização? a) Energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso b) Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo c) Energia de ligação entre prótons e nêutrons d) Energia cinética dos elétrons 48. Qual é o número total de orbitais no nível n=2? a) 1 b) 3 c) 4 d) 4 (1 orbital s + 3 orbitais p) 49. Qual elemento tem a maior eletronegatividade? a) Oxigênio (O) b) Flúor (F) c) Cloro (Cl) d) Nitrogênio (N) 50. O que a teoria da mecânica quântica diz sobre a posição exata de um elétron? a) Pode ser determinada com precisão absoluta b) Só podemos determinar a probabilidade de encontrá-lo em uma região c) Elétrons não possuem posição d) Sua posição é fixa em órbitas circulares Verificar Respostas Comentários
Comentários
Postar um comentário
📢 Encontrou alguma resposta incorreta? Nos avise!
Caso você tenha identificado alguma pergunta com resposta errada ou que precise ser revisada, por favor, utilize o formulário abaixo para nos notificar. Sua contribuição é essencial para melhorarmos nosso sistema!
🔹 Qual pergunta/resposta está incorreta? (Descreva ou cole o texto aqui)
🔹 Qual seria a resposta correta? (Opcional, mas ajuda muito!)
🔹 Detalhes adicionais (Ex.: contexto, fonte confiável, etc.)
📌 Agradecemos seu feedback! Iremos analisar sua solicitação e corrigir qualquer inconsistência o mais rápido possível.